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            高中化学考试中必用的规则30条,现在保藏还不晚哦!

            admin 2019-05-13 253人围观 ,发现0个评论

            大师为我们总结了十分威望的考试中必用规则,这些规则都是铢积寸累的总结出来的,十分有用的规则。不但是期中期末考会用到,高考的时分也相同有用。主张我们保存,常常看看哦!

            1、离子是否共存:

            (1)是否有沉积生成、气体放出;

            (2)是否有弱电解质生成;

            (3)是否发作氧化复原反响;

            (4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];

            (5)是否发作双武水解。

            2、常用酸、碱指示剂的变色规模:

            指示剂 PH的变色规模

            甲基橙 <3.1赤色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色

            酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅赤色 >10.0赤色

            石蕊 <5.1赤色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色

            3、在惰性电极上,各种离子的放电次序:

            阴极(夺电子的才能):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fe2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+>Ca2+>K+

            阳极(失电子的才能):S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

            留意:若用金属作阳极,电解时阳极自身发作氧化复高中化学考试中必用的规则30条,现在保藏还不晚哦!原反响(Pt、Au在外)

            4、双水解离子方程式的书写:

            (1)左面写出水解的离子,右边写出水解产品;

            (2)配平:在左面先配平电荷,再在右边配平其它原子;

            (3)H、O不平则在那儿加水。

            例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:

            3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

            5、写电解总反响方程式的办法:

            (1)剖析:反响物、生成物是什么;

            (2)配平。

            例:电解KCl溶液:2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

            配平:2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

            6、将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的办法:

            (1)按电子得失写出二个半反响式;

            (2)再考虑反响时的环境(酸性或碱性);

            (3)使二边的原子数、电荷数持平。

            例:蓄电池内的反响为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反响。

            写出二个半反响:

            Pb –2e- → PbSO4

            PbO2 +2e- → PbSO4

            剖析:在高中化学考试中必用的规则30条,现在保藏还不晚哦!酸性环境中,补满其它原子:应为:

            负极:P高中化学考试中必用的规则30条,现在保藏还不晚哦!b + SO42- -2e- = PbSO4

            正极:PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

            留意:当是充电时则是电解,电极反响则为以上电极反响的倒转:为:

            阴极:PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

            阳极:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

            7、在解核算题中常用到的恒等:

            原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,

            用到的办法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、联系法、十字交法和估算法。

            (非氧化复原反响:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化复原反响:电子守恒用得多)

            8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;

            9、晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体

            中学学到的原子晶体有:Si、SiC 、SiO2和金刚石。

            原子晶体的熔点的比较是以原子半径为根据的:

            金刚石 > SiC > Si 高中化学考试中必用的规则30条,现在保藏还不晚哦!(由于原子半径:Si> C> O).

            10、分子晶体的熔、沸点:

            组成和结构类似的物质,分子量越大熔、沸点越高。

            11、胶体的带电:

            一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

            12、氧化性

            MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)

            例:I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

            13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

            14、能构成氢键的物质:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

            15、氨水(乙醇溶液相同)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。

            16、气体溶解度:在必定的压强和温度下,1体积水里到达饱和状态时气体的体积。

            17、地壳中:含量最多的金属元素是— Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是最强的酸。

            18、熔点最低的金属是Hg (-38.9摄氏度),;熔点最高的是W(钨3410摄氏度);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。

            19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

            20、有机酸酸性的强弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

            21、有机辨别时,留意用到水和溴水这二种物质。

            例:辨别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。

            22、替代反响包含:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反响等;

            23、最简式相同的有机物,不管以何种份额混合,只需混和物总质量必定,彻高中化学考试中必用的规则30条,现在保藏还不晚哦!底焚烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时发作的CO2、H2O和耗O2量。

            24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(替代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发作氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发作了萃取而褪色

            25、能发作银镜反响的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发作银镜反响。(也可同Cu(OH)2反响)核算时的联系式一般为:—CHO —— 2Ag

            留意:当银氨溶液足量时,

            甲醛的氧化特别:HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

            反响式为:

            HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

            26、胶体的聚沉办法:

            (1)参加电解质;

            (2)参加电性相反的胶体;

            (3)加热。

            常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。

            27、污染大气气体:SO2、CO、NO2、NO,其间SO2、NO2构成酸雨。

            28、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食物污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。

            29、在室温(20C。)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

            30、人体含水约占人体质量的2/3。地上淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿藏燃料是:煤、石油、天然气。石油首要含C、H地元素。

            31、生铁的含C量在:2%高中化学考试中必用的规则30条,现在保藏还不晚哦!——4.3% 钢的含C量在:0.03%——2% 。

            粗盐:是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,由于MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中构成白雾。固体NaOH在空气中易吸水构成溶液。

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